https://nssdc.gsfc.nasa.gov/planetary/factsheet/venusfact.htmlНашёл здесь молярную массу атмосферы Венеры 43,45 г/моль
Масса 4,8⋅10^20 кг=4,8•10^23 г
Состав[1][2]
Углекислый газ CO2 96,5 %
Азот N2 3,5 %
Сернистый газ SO2 150 ppm
Аргон Ar 70 ppm
Водяной пар H2O 20 ppm
Угарный газ CO 17 ppm
Гелий He 12 ppm
Неон Ne 7 ppm
В данном случае нас интересует сернистый газ. На поверхности планеты углекислотный флюид реагирует с карбонатами, серная кислота разлагает карбонаты, CO2 возвращается в атмосферу. В результате фотохимических процессов в верхних слоях атмосферы образуется CO, СОS и кислородные радикалы, биатомный кислород, озон. Угарный газ и COS реагируют с сульфатами на поверхности, в результате сера восстанавливается до молекулярной и сернистого газа, образуется углекислота, а окиси щелочных и щелочноземельных металлов связываются с силикатами обратно. Активные формы окисляют серу до сернистого и далее до серного газа, который а парами воды образует аэрозоль серной кислоты и цикл замыкается. Углекислота продолжает связываться в карбонаты, но серная кислота вновь и вновь разлагает их.
Кстати есть плюс — олеум разлагает бромиды, фториды и хлориды, вытесняя галогеноводороды в атмосферу.
А фтор с хлором пригодятся для синтеза суперпарниковых газов для прогрева Марса.
Хлороводород HCl 0,1—0,6 ppm
Фтороводород HF 0,001—0,005 ppm
Решением вопроса с серной кислотой может быть, активный захват серной кислоты и сернистого газа(попутно поглотим и галогеноводороды) поглотителями на атмосферных платформах.
Исполнение поглотителей может быть разное, в качестве реактива скорее всего будут выступать оксиды и пероксиды щелочных Ме. Полупродуктом будет смесь порошка сульфатов и сульфитов с примесью хлоридов и фторидов.
Из углекислого газа получаем углерод в виде порошка графита(сажи), который используем для восстановления означенной смеси солей....
Конечным продуктами переработки будут аллотропы молекулярной серы, фреоны. Фреоны на Марс, серу надо запаковать в герметичные кислотостойкие контейнеры и вывести куда-нибудь на плоскогорья Венеры, где они будут в сохранности.
В Википедии даны мольные концентрации компонентов атмосферы.
ŋSO2=150ppm=150*0,0001 %=0,015%
Количество моль атмосферы v=m/M=4,8*10^23г/43,45г/моль=1.104718066743383e+22 моль
Количество моль SO2 vSO2=(v*ŋSO2)/100=(0.015*1.104718066743383e+22)/100
vSO2=1 657 077 100 115 074 560 моль≈1,65708•10^18 моль
mSO2=M(SO2)*vSO2=64,064*1,65708*10^18≈106.159•10^18 г=1,06159•10^17 кг≈106.159 трлн.тонн
В пересчёте на молекулярную серу получаем mS=32.066*1.65708•10^18≈53.136*10^18 г=0,53136•10^17кг=53,136 трлн. тонн.
Другим вариантом будет закидать планету эквивалентом щелочных металлов но боюсь они войдут компонентом в силикаты, а сера продолжит крутиться в цикле.
Или экран от Солнца. Тогда цикл разорвётся точно.
